Der genereres bariummetatitanat med smeltet bariumcarbonat (tilsæt bariumchlorid eller natriumcarbonat som hjælpeopløsningsmiddel):
TiO2+BaCO3=BaTiO3+CO2↑
Uopløselig i vand eller fortyndet svovlsyre, men opløseligt i varm koncentreret svovlsyre eller smeltet kalium hydrogensulfat:
TiO2+H2SO4=TiOSO4+H2O
Selv om opløsningen ved opløsning af titandioxid i varm koncentreret svovlsyre er sur, kan den også hydrolyseres, når den opvarmes og koges for at opnå hydreret titandioxid (β-type titanic syre), som er uopløselig i syrer og baser. Hvis der tilsættes alkali til den nyforberedte titanhydrorsyreopløsning, fremstilles frisk hydreret titandioxid (α-type titanicsyre), som er mere reaktiv end β-type titanicsyre og kan opløses i fortyndet syre og koncentreret alkali. Efter at være blevet opløst i koncentreret natriumhydroxidopløsning, det hydrerede titanat med kemisk formel Na2TiO3· H2O kan udfældes fra opløsningen.
Titandioxid og kuldioxid presses ind i en masse og koks, opvarmet til 1070-1170K, til at producere gasformigt titanium tetrachlorid.
TiO2+2Cl2+2C=TiCl4↑+2CO↑
Denne reaktion er meget vigtigt for udvinding af titanium. Magnesium eller natrium kan nemt reducere titanium tetrachlorid.
Reaktionen fra titandioxid med COCl2 (phosgene), SOCl2 (thionylchlorid), CHCl3 (trichlormethan), CCl4 (tetrachlormethan) og andre klorregenser kan også anvendes til fremstilling af tetrachlormethan i titanium:
TiO2+CCl4=TiCl4↑+2CO2↑(Reaktionen er afsluttet ved 770K)
